题目内容
在溶液的导电性实验装置里，分别注入20ml 4mol/L的醋酸和20ml 4mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）
| A、灯光明暗程度不变 |
| B、灯光变暗 |
| C、灯光变亮 |
| D、灯光明暗程度变化不明显 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：电解质溶液导电性取决于离子浓度的大小，醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，导电能力增强．
解答：
解：醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，完全电离，自由移动离子浓度变大，导电能力增强，灯光变亮，故选C．
点评：本题考查了离子方程式的判断和溶液导电性比较，电解质溶液导电性取决于离子浓度的大小，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是（ ）
| A、C（（H +）＞1.0×10-7mol/L |
| B、C（CH3COOˉ）+C（OHˉ）=C（Na +）+C（H +） |
| C、C（CH3COOˉ）+C（CH3COOH）=C（Na +） |
| D、C（OHˉ）=C（CH3COOH）+C（H +） |
下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
| A、NaCl |
| B、H2O |
| C、CaCl2 |
| D、KOH |
下列说法正确的是（ ）
| A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B、某无色溶液滴入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液中可能含HCO3- |
| C、某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有Ag+ |
| D、向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe3十 |
配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（ ）
| A、用胶头滴管吸出超过的那一部分 |
| B、把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度 |
| C、根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸 |
| D、把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制 |
在①金刚石、②晶体硅、③P4、④SiO2、⑤CH4、⑥CH2Cl2、⑦CCl4、⑧NH+4微粒中，分子结构是正四面体的是（ ）
| A、①②③⑤⑦ | B、①②④ |
| C、③⑤⑦ | D、④⑥⑧ |
下列对热化学方程式：
H2（g）+
I2（g）═HI（g）△H=+26kJ?mol-1的叙述中，正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 |
| B、1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 |
| C、1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需要吸收52 kJ的热量 |
| D、1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量 |
为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的是（ ）
| A、取4g NaOH固体溶于1L水中 |
| B、取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液 |
| C、取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液 |
| D、取0.4g NaOH固体溶于1L水中 |
有关氨的性质的叙述中正确的是（ ）
| A、氨不能在空气中燃烧 |
| B、氨水呈碱性 |
| C、氨气和酸相遇能产生白色烟雾 |
| D、在反应 NH3+H+=NH4+ 中，氨失去电子被氧化 |