Question

常温下，在10mL 0.2mol/L某一元强酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0.1mol/L的氨水，下列有关说法中正确的是（　　）

• A、当c（NH₄⁺）=c（A^-）时，a一定等于20
• B、当c（NH₄⁺）＞c（A^-）时，a一定大于20
• C、当c（H⁺）=c（OH^-）时，a一定小于20
• D、当pH=7时，c（NH₄⁺）=c（A^-）=c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．如果c（NH₄⁺）=c（A^-）时，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），要使混合溶液呈中性，则氨水的物质的量稍微大些；
B．如果c（NH₄⁺）＞c（A^-）时，则c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中的溶质为一水合氨和NH₄A；
C．当c（H⁺）=c（OH^-）时，溶液呈中性，要使溶液呈中性，氨水的物质的量稍微大于HA；
D．常温下，当pH=7时，溶液呈中性则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中溶质为一水合氨和NH₄A，水的电离程度很小．

解答： 解：A．如果c（NH₄⁺）=c（A^-）时，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），要使混合溶液呈中性，则氨水的物质的量稍微大些，所以a一定大于20，故A错误；
B．如果c（NH₄⁺）＞c（A^-）时，则c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中的溶质为一水合氨和NH₄A，则氨水物质的量大于HA，所以a一定大于20，故B正确；
C．当c（H⁺）=c（OH^-）时，溶液呈中性，根据A选项知，a一定大于20，故C错误；
D．常温下，当pH=7时，溶液呈中性则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（A^-），溶液中溶质为一水合氨和NH₄A，水的电离程度离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶质的性质再结合溶液酸碱性、电荷守恒分析解答，根据离子浓度确定溶液中溶质为易错点．