物质A是工业生产水泥、玻璃的重要物质之一、也是煤脱硫中所使用的物质．物质A能与醋酸反应生成物质B，B属于温室气体，将B气体通入澄清的石灰水时，澄清的石灰水先变浑浊后澄清得物质C．若将该澄清溶液加热又变浑浊生成物质A．请写出下列反应的离子方程式
（1）A与醋酸反应的离子方程式
（2）气体B使澄清的石灰水变浑浊的离子方程式
（3）向上述所得浑浊的液体中继续通入气体B使液体又变澄清的离子方程式
（4）将气体B通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀（硅 酸H₂SiO₃）的离子方程式．

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
（1）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂+O₂═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
①在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图甲所示，根据图象判断反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10mol N₂与5mol O₂，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N₂）=．该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1mol，则达到平衡后N₂的转化率为．
（2）利用如图乙所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂．
①阳极的电极反应式为．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol?L^-1的醋酸与b mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）═c（CH₃COO^-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）．
（4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO₄^2-互为等电子体的分子．

根据如图装置回答：
（1）原电池的负极材料是
（2）Cu片上发生反应．（填“氧化”或“还原”）
（3）电流方向由流向（填“Zn”或“Cu”）
（4）写出电极反应式
负极：
正极：
总反应：．

现有标准状况下四种气体：①5.6LH₂S ②0.6molNH₃ ③6gC₂H₆ ④8gCH₄，按要求将他们由大到小排列（填写序号）
（1）体积
（2）质量
（3）氢原子数
（4）密度．

5mol CO₂的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含碳原子的数目约为；所含氧原子的数目约为，该气体所含氧原子数与克H₂O所含氧原子数相等．

在量热计中将100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液与100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K^-1，溶液密度均为1g?mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）CH₃COOH的中和热△H=．
（2）实验中NaOH过量的目的是．
（3）你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，较大，其原因是．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响．

铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为，若阿伏加德罗常数为N_A，则可估算一个铝原子的质量约为g．

某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是．
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是．
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶．
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，证明无色液体是SO₂Cl₂．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式．
②检验该溶液中Cl^-的方法是．
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是．
②写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式，并阐述理由．

0.2mol NH₃分子与个CH₄含有的分子数相同，与g H₂O含有的氢原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等．

某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
【查阅资料】

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

【实验探究】
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为，装置中棉花的作用是．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量/g
试样		11.0
装置+稀盐酸		160.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+试样	反应开始后90s	166.6

①反应生成CO₂的物质的量为mol．
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是．（答一种即可）