（已知M（Mg）=24g?mol^-1，V_m=22.4L?mol^-1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积V（H₂）．
（1）缺少的一个数据a是（要求指出该数据的名称、符号和单位）．
（2）写出计算式：①；
②．

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ?mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为；
（2）将一定量的CO（g）与H₂（g）通入定容的聚焦太阳能反应器，发生反应：
CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．该反应△H=-206kJ?mol^-1．
①在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图1所示．在0～30 小时内，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ从大到小的顺序为．
②能说明该反应达到平衡状态的是．
A．容器内压强保持不变   B．气体平均相对分子质量保持不变
C．v_正（CH₄）=v_逆（H₂）  D．CO的浓度保持不变
（3）如图2所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①a处应通入（填“CH₄”或“O₂”），b处电极上发生的电极反应式是．
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度．
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^-以外还含有（忽略水解）．
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L（标准状况下）．

随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．
（1）微量元素与人体健康密切相关．为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病．例如为了解决问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的（填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）．
（2）我国居民的食物构成中，主要有糖类物质．淀粉水解的最终产物是．（填化学式）
（3）服用药物时要对症下药．胃舒平[主要成分Al（OH）₃]适合于治疗（填“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）．

以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型．
（1），属于反应．
（2），属于反应．
（3），属于反应．

2mol H₂O与molNH₃含有相同物质的量的氢原子，以上H₂O所含电子总数是．

胃酸的主要成分是稀盐酸，胃酸过多会引起很多的疾病．小苏打（主要成分为NaHCO₃）是常用的中和胃酸的药物（1）写出小苏打中和胃酸的离子方程式：．
（2）小苏打片每片含0.42gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol，反应后放出的CO₂在标准状况体积为mL．

碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电子；卤素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易得到个电子．

写出下列反应的热化学方程式
（1）1mol气态H₂与1mol气态Cl₂反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量．
（2）1molN₂（g）与适量O₂（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量；
（3）2molCu（s）与适量O₂（g）反应生成CuO（s），放出314kJ热量；．

现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）B点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为，电子转移数目为．
（2）已知B→C过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式：．
（3）已知在C→D段发生下列反应：2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；当n（KBrO₃）=3mol时，n（I₂）=mol．

（1）向Fe（OH）₃胶体中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，发生的现象是，原因是
（2）在Fe（OH）₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是．
③最后溶液颜色加深，原因是，
此反应的离子方程式是．
（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的（填写上面各题序号）．