Question

（已知M（Mg）=24g?mol^-1，V_m=22.4L?mol^-1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积V（H₂）．
（1）缺少的一个数据a是

 

（要求指出该数据的名称、符号和单位）．
（2）写出计算式：①

 

；
②

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,数据缺省型的计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）不能确定金属是否完全反应，需要知道盐酸的物质的量浓度；
（2）讨论过量问题进行解答，若盐酸足量，Mg完全反应，根据Mg计算氢气体积，若Mg有剩余，盐酸不足，根据盐酸计算氢气的体积，根据Mg与盐酸恰好反应确定盐酸浓度．

解答： 解：（1）不能确定金属是否完全反应，需要知道盐酸的物质的量浓度amol?L^-1，
故答案为：盐酸的物质的量浓度amol?L^-1；
（2）0.48g Mg的物质的量=

0.48g

24g/mol

=0.02mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知Mg与HCl恰好时，n（HCl）=0.02mol×2=0.04mol，c（HCl）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，
当c（HCl）≥4mol?L^-1时，盐酸足量，Mg完全反应，则n（H₂）=n（Mg）=0.02mol，故V（H₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；
当c（HCl）＜4mol?L^-1时，Mg有剩余，盐酸不足，n（H₂）=

1

2

n（HCl）=0.01L×amol/L=0.005a mol，故V（H₂）=0.005 amol×22.4L/mol=0.112L，
故答案为：当c（HCl）≥4mol?L^-1时V（H₂）=0.448L；当c（HCl）＜4mol?L^-1时，V（H₂）=0.112aL．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查过量计算，难度不大，根据恰好反应确定盐酸的浓度．