2mol H2O与 molNH3含有相同物质的量的氢原子.以上H2O所含电子总数是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2mol H₂O与

molNH₃含有相同物质的量的氢原子，以上H₂O所含电子总数是

．

考点：物质分子中的原子个数计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：1mol水中含有2mol氢原子，1molNH₃含有3mol氢原子，分子中的电子总数等于构成分子的各个原子的电子数之和．

解答： 解：2mol水中含有4mol氢原子，1molNH₃含有3mol氢原子，

4

3

molNH₃含有4mol氢原子，2molH₂O中含有的电子数是20N_A，故答案为：

4

3

；20N_A．

点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是
（　　）

A、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

B、在x点，c（M⁺）=c（R⁺）

C、在x点，ROH完全电离

D、MOH是一种弱碱

某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：

实验编号	KClO₃	氧化物			产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
实验编号	KClO₃	化学式	质量（g）	实际回收	产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	6 7.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

（1）本实验的装置由如图三部分组成，其正确的接口连接顺序为

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→

．
（3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：

（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为

（填物质的化学式）．
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是

（填化学式），可用

试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是

以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，如图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为

．
（2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有

（填字母编号）．
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离J
（3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为

．
A．先通入F后通入J
B．选通入J后通入F
C．同时通入
D．没有先后顺序要求
（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是

，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为

（1）向Fe（OH）₃胶体中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，发生的现象是

（2）在Fe（OH）₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是

．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是

．
③最后溶液颜色加深，原因是

，
此反应的离子方程式是

．
（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的

（填写上面各题序号）．

写出下列反应的离子方程式：
（1）MgSO₄（aq）与Ba（OH）₂（aq）反应

（2）少量CO₂通入澄清的石灰水

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量

．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

（4）已知下列反应的反应热为：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
试写出由C和H₂和O₂ 生成CH₃COOH的热化学方程式

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色．取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为

；
（2）实验④中的现象为：

；
（3）实验②反应的离子方程式是：

；
（4）实验③反应的离子方程式是：

下列有关实验的说法不正确的是（　　）

A、取用液溴时，应戴上橡皮手套

B、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解

C、加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片

D、无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO₄^2-