海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

分子式为C₈H₁₀O的芳香族化合物能与钠反应放出氢气，则其可能结构有（　　）

150℃时，某白色固体完全分解为NH₃、H₂O、CO₂三种物质，此时该混合气对氢气的相对密度为12.7，则（　　）

下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（　　）

相对分子质量为72的烷烃，其分子式是，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个和一个-Cl，它可能的结构有四种，试写出其中的三种结构简式．、、．

（1）将一个用金属铝做的易拉罐充满CO₂，然后往罐内注入足量的NaOH的溶液．用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，罐壁又重新鼓起．
①罐壁内凹而瘪的原因是，反应的方程式．
②罐再鼓起的原因是，反应的化学方程式．
（2）某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄、
、Al³⁺，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成．加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，据图可推知溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为，所加淡黄色固体是（填化学式）．

水（H₂O）在很多化学反应中起到极其重要的作用，请研究下列水参与的氧化还原反应．
①3NO₂（g）+H₂O=2HNO₃+NO　　　②2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑　　　　　④2H₂O═2H₂↑+O₂↑　　　请用序号填空．
水只做氧化剂的是；水只做还原剂的是；水既做氧化剂，又做还原剂的是；水既不是氧化剂，又不是还原剂的是．

由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：

（1）混合物A的成分是（请填化学式）．
（2）写出反应①的离子方程式为：．
（3）写出反应②的化学方程式为：．

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
（2）实验室中制取的Fe（OH）₃胶体中常常含有杂质Cl^-离子．可用的方法除去Fe（OH）₃胶体中混有的杂质Cl^-离子．
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法．
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去．
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法．

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除大、小烧杯及温度计外还有：、．在大、小烧杯之间填满碎泡沫的作用是．
（2）该实验常用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则该中和反应放出热量为kJ（填表达式）．