Question

150℃时，某白色固体完全分解为NH₃、H₂O、CO₂三种物质，此时该混合气对氢气的相对密度为12.7，则（　　）

• A、该白色粉末为NH₄HCO₃
• B、该白色粉末为（NH₄）₂CO₃
• C、该白色粉末为NH₄HCO₃与（NH₄）₂CO₃　混合物且物质的量之比为1：2
• D、该白色粉末为NH₄HCO₃与（NH₄）₂CO₃　混合物且物质的量之比为2：1

Answer 1

考点：铵盐

专题：氮族元素

分析：白色固体完全分解为NH₃、H₂O、CO₂三种物质，固体可以是NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃，该混合气对氢气的相对密度为12.7，可以确定其平均相对分子质量是12.7×2=25.4，根据十字交叉法可以确定各组分的物质的量之比．

解答： 解：白色固体完全分解为NH₃、H₂O、CO₂三种物质，固体可以是NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃，该混合气对氢气的相对密度为12.7，可以确定其平均相对分子质量是12.7×2=25.4，因NH₄HCO₃发生反应：NH₄HCO₃

加热  .

NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，则混合气平均摩尔质量为=

(17+18+44)g

3mol

=26.33g/mol，
由（NH₄）₂CO₃

加热  .

2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，则混合气平均摩尔质量为=

34+18+44

4

g/mol=24g/mol，所以是NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃的混合物，
设碳酸铵和碳酸氢铵的物质的量分别是x、y，则根据化学方程式得到：

(2x+y)×17+(x+y)×18+(x+y)×44

4x+3y

=12.7×2，解得x：y=1：2，
故选D．

点评：本题结合铵盐的化学性质，考查了平均摩尔质量的计算以及相对密度的计算等知识，难度中等．