下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 | ||
| B、稀HNO3溶液与NaOH溶液发生反应生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量．其热化学方程式为：HNO3（l）+NaOH（l）=NaNO3（l）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 | ||
| C、若：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1．则：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H＜-Q kJ?mol-1 | ||
D、若：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1；Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
|
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | ||||
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | ||||
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
D、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
|
已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K=1.75×10-5下列有关说法可能成立的是（ ）
| A、25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 |
| B、25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=2×10-4 |
| C、标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 |
| D、升高到一定温度，K=7.2×10-5 |
1gO2和1gO3相比较（ ）
| A、物质的量相同 |
| B、在相同状态下，体积相同 |
| C、所含原子数相同 |
| D、1gO3中所含分子数较多 |
浓硫酸不可以用来干燥的物质（ ）
| A、N2 |
| B、NH3 |
| C、SO2 |
| D、HCl |
某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g?cm-3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（ ）A、
| |||||||||
B、
| |||||||||
C、
| |||||||||
D、
|
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
| A、光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |||
B、CH3CH2-OH+H-O-C2H5
| |||
| C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |||
| D、在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
| 1 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、反应①中的能量变化如右图所示 | ||
| B、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | ||
| C、根据①推知反应：CH3OH（l）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的△H＞+49.0kJ?mol-1 | ||
D、根据②推知反应：CH3OH（l）+
|
下列关于氯气的叙述中不正确的是 （ ）
| A、红热的Cu丝在Cl2中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 |
| B、Na在Cl2中燃烧，生成白色的烟 |
| C、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 |
| D、Cl2能与H2O反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 |
下列说法正确的是（ ）
| A、若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ?mol-1 |
| B、原子弹爆炸是放热反应 |
| C、若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小 |
| D、由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1① BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ② 可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol-1 |