题目内容
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | ||||
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | ||||
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
D、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
B．氧原子个数不守恒；
C．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
D．水为弱电解质，应保留化学式．
B．氧原子个数不守恒；
C．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
D．水为弱电解质，应保留化学式．
解答：
解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．Na2O2与H2O反应制备O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．将氯气溶于水制备次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，离子方程式：2Cl-+2H20
H2↑+Cl2↑+2OH-，故D错误；
故选：A．
B．Na2O2与H2O反应制备O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．将氯气溶于水制备次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，离子方程式：2Cl-+2H20
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故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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将氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液中发生的现象是（ ）
| A、由紫色变无色 |
| B、由紫色变蓝色 |
| C、由紫色先变红色后褪色 |
| D、无现象 |
下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）
| A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 |
| B、配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度 |
| C、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度 |
| D、用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、乙酸、乙醇及氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液鉴别 |
| B、糖类、蛋白质和油脂都只含C、H、O三种元素 |
| C、羊毛、塑料和橡胶均属于天然高分子材料 |
| D、淀粉、葡萄糖和蛋白质都能发生水解反应 |
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
| A、光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |||
B、CH3CH2-OH+H-O-C2H5
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| C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |||
| D、在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
| A、第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 |
| C、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
| D、原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减小 |
下列各组仪器：①漏斗 ②蒸发皿 ③烧杯 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶．能用于物质分离的是（ ）
| A、①③⑦ | B、②⑥⑦ |
| C、①④⑧ | D、④⑥⑧ |
下列叙述不正确的是（ ）
①Fe与S混合加热生成FeS2
②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路．
①Fe与S混合加热生成FeS2
②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路．
| A、①③ | B、①② | C、②④ | D、②③ |
25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
| A、HB的电离方程式为：HB═H++B- |
| B、NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、NaB溶液中存在如下关系：c（Na+）+c（H+）═c（HB）+c（B-） |
| D、0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L |