题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ?mol-1 |
| B、原子弹爆炸是放热反应 |
| C、若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小 |
| D、由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1① BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ② 可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol-1 |
考点：燃烧热,吸热反应和放热反应,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
B．原子弹爆炸是核裂变；
C．键能越大，键越稳定；
D．依据盖斯定律将方程式变形计算解答．
B．原子弹爆炸是核裂变；
C．键能越大，键越稳定；
D．依据盖斯定律将方程式变形计算解答．
解答：
解：A．水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；
B．原子弹爆炸属于裂变，不属于化学变化，故B错误；
C．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，石墨键能更大，更稳定，故C错误；
D．依据盖斯定律
，得C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol-1，故D正确；
故选：D．
B．原子弹爆炸属于裂变，不属于化学变化，故B错误；
C．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，石墨键能更大，更稳定，故C错误；
D．依据盖斯定律
| (①-②) |
| 2 |
故选：D．
点评：本题考查了燃烧热、反应热的概念和计算，熟悉概念、盖斯定律的应用是解题关键，题目难度不大，注意核裂变属于物理变化．
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下列关于蛋白质的叙述中，错误的是（ ）
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| D、人工合成的具有生命活性的蛋白质--结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的 |
某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（ ）| A、活性炭（C） |
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常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）| A、H2A的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2- |
| B、pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-） |
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| D、Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（HB-）＞c（H+） |
下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
| A、HCHO、CH3COOH |
B、 、 |
| C、CH3COOH、CH3CH2OH |
| D、CH3Cl CH3CH2Cl |
浓硫酸不可以用来干燥的物质（ ）
| A、N2 |
| B、NH3 |
| C、SO2 |
| D、HCl |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
| A、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 |
| B、N与P为同主族元素，且N比P的非金属性强 |
| C、Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
| D、第3周期元素从Na到Cl，非金属性逐渐增强 |
在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列叙述不正确的是（ ）
| A、若向容器中充入1molN2和3molH2，最终生成2molNH3 |
| B、达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变 |
| C、使用催化剂是为了加快反应速率 |
| D、增大氮气的浓度可加快反应速率 |