Question

已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K=1.75×10^-5下列有关说法可能成立的是（　　）

• A、25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10^-5
• B、25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=2×10^-4
• C、标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10^-5
• D、升高到一定温度，K=7.2×10^-5

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断．

解答： 解：A、25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K不变，即K=1.75×10^-5，故A错误；
B、25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K不变，即K=1.75×10^-5，故B错误；
C、醋酸的电离是吸热过程，温度降低，K减小，标准状况下，醋酸溶液中K＜1.75×10^-5，故C错误；
D、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，升高到一定温度，K=7.2×10^-5，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生电离平衡常数的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．