题目内容
浓硫酸不可以用来干燥的物质（ ）
| A、N2 |
| B、NH3 |
| C、SO2 |
| D、HCl |
考点：浓硫酸的性质,气体的净化和干燥
专题：元素及其化合物
分析：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥硫化氢等较强还原性气体、不能干燥碱性气体，据此分析解答．
解答：
解：A．浓硫酸和氮气不反应，所以可以干燥氮气，故A不选；
B．氨气属于碱性气体，浓硫酸具有酸性，二者能反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故B选；
C．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，但二者不能发生氧化还原反应，所以能干燥二氧化硫，故C不选；
D．氯化氢和浓硫酸不反应，所以能干燥氯化氢，故D不选；
故选B．
B．氨气属于碱性气体，浓硫酸具有酸性，二者能反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故B选；
C．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，但二者不能发生氧化还原反应，所以能干燥二氧化硫，故C不选；
D．氯化氢和浓硫酸不反应，所以能干燥氯化氢，故D不选；
故选B．
点评：明确浓硫酸的性质是解本题关键，S元素的化合价有-2、0、+4、+6价，硫化氢和浓硫酸之间有中间价态、二氧化硫和浓硫酸之间没有中间价态，所以浓硫酸不能氧化二氧化硫、能氧化硫化氢，为易错点．
练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案
小学课时作业全通练案系列答案
相关题目
你认为下列实验数据不合理的是（ ）
| A、用pH试纸测得某河水的pH值为6.24 |
| B、用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5g |
| C、用10ml量筒取8.5ml的溶液 |
| D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% |
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、CaCl2=Ca2++2Cl- |
| B、K2SO4=2 K++SO42- |
| C、HNO3=H++NO3- |
| D、NaClO=Na++Cl-+O2- |
对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ）
A、vA=
| ||
| B、vB=3vC | ||
C、vB=
| ||
D、vB=
|
下列说法正确的是（ ）
| A、若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ?mol-1 |
| B、原子弹爆炸是放热反应 |
| C、若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小 |
| D、由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1① BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ② 可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol-1 |
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液共同遵守的关系式是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] |
| C、c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-） |
| D、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列叙述正确的是（ ）
| A、室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的酸性都减弱，其中，稀释后的盐酸的酸性还是比醋酸的强 |
| B、室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小 |
| C、室温时，0.01 mol?L-1醋酸溶液的pH=2 |
| D、室温，0.01 mol?L-1醋酸溶液中加入等体积0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7 |
下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
| A、1.0mol/LNaCl溶液 |
| B、1.0mol/LNa2SO4溶液 |
| C、1.0mol/LNaOH |
| D、1.0mol/LNa3PO4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
| B、等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH-）相等 |
| C、乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 |
| D、等温等压下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等 |