下面是用10mol/L的浓H₂SO₄配制成浓度为0.1mol/L的 500mL稀H₂SO₄的操作，请按要求填空：
（1）配制过程中所需要的玻璃仪器主要有：量筒、烧杯、玻璃棒、、．
（2）所需浓H₂SO₄的体积为mL．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿器皿内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌．
（4）待溶液恢复到室温后，将上述溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要容量瓶中，并摇匀．
（5）加水至距刻度线1-2cm，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．
（6）倒转摇匀
（7）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如图所示，其读数的准确值是g．

（1）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B和49g C，还有D生成．已知D的式量为106，现将22g A和11g B混合反应，能生成D mol．
（2）200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：

离子	H+	K+	NO3-[来源：．Com]	SO42-
物质的量（mol）	0.5	0.1	0.6	0.15

该溶液中还含有的离子一定是下列中的（填序号），该离子的浓度为
A．Al³⁺       B．Cl^-        C  ClO^-       D．Fe²⁺
（3）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H₂SO₄E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（ⅰ）加入以上药品的顺序是（写序号）．
（ⅱ）①→②反应的化学方程式为．
（ⅲ）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是．

人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制氢气是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为氢气和氧气，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，如图是一个热化学循环制氢气法的流程：
（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为 
（2）整个流程参与循环的物质是和；（填化学式）
（3）写出反应②的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：；
（4）新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题．无线电频率可以降低盐水中某些原子之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧．上述中“结合力”应该是
A．离子键      B．共价键     C．范德华力  D．金属键．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景．工业上常用CO和H₂反应生产CH₃OH，并开发甲醇燃料电池．

（1）已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453.0kJ/mol
则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为．
（2）工业上常利用反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，在230⁰C～270⁰C最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在 230⁰C、250⁰C和270⁰C进行实验，结果如图1 所示．则230⁰C的实验结果所对应的曲线是（填字母）；该温度下工业生产造宜采用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是（填字母）．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：
H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0 某温度下，该反应的平衡常数K=1．
①该温度下，若起始时c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2mol/L，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol/L，则此时该反应v（正）v（逆） （填＞、=、＜）．
②若降低温度，该反应的K值将．（填“增大“、“减小“或“不变“）
（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^-向极移动（填“a“或‘'b“）．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为．

由Na₂S，Na₂SO₃，Na₂SO₄组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%，则O元素的质量分数为．

有机物A由碳氢氧三种元素组成．现取3克A与4.48L氧气（标况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成CO₂、CO、H₂O（g）（假设反应物没有剩余）．将生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6克，碱石灰增重4.4克．回答下列问题：
（1）则3克A中含碳原子物质的量，氢原子物质的量．
（2）能否确定该有机物A的分子式，若能请写出该有机物分子式；若不能，请说明理由．
（3）若A中加入Na有气泡产生，写出A可能的结构简式．

资料显示：碳还原氧化铁的过程如图：
红棕色Fe₂O₃

400℃～500℃

Fe₃O₄黑色

500℃～600℃

FeO

700℃～800℃

Fe黑色

如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B．
（1）求白色沉淀的质量；（2）推断黑色固体B的化学式．（要求写出推断过程）

在含有碳酸钠和硫酸钠的溶液里加入足量的氯化钡溶液，生成43g沉淀．把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24L二氧化碳气体，则原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是多少．

根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中．

实  验  操  作	答案	实 验 现 象
（1）让一束光通过Fe（OH）3胶体		A．棕色烟 B．生成白色胶状沉淀 C．呈现光亮的“通路” D．呈黄色
（2）向盛有AlCl3溶液的试管中加入氨水
（3）用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在无色火焰上灼烧，观察火焰
（4）把红热铁丝插入盛Cl2的集气瓶中，铁丝燃烧并产生

铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．

（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO₄
①若要提高FeSO₄生成速率，采取下列措施中正确的是．
A．使用浓硫酸铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度50-70℃
D．温度越高一定有利
②在上述述反应过程中，常会伴随发生
反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O 若要
减少产品FeSO₄中Fe²⁺的含量，采取下列措施中正确的是
A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用蒸馏水水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持

n(Fe)

n(H2SO4)

＞1
D．反应中应经常添加Fe₂（SO₄）₃搅拌．
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe₂（SO₄）₃其反应及操作流程如图：
①加入NaHCO₃并搅拌，将混合溶液pH调至范围内，使杂质沉淀过滤除去．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	2.3	7.5	3.4	4.7
完全沉淀	3.2	9.7	4.4	6.7

②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是，气体X与NO配比的比例是．
（3）用Fe₂（SO₄）₃处理含S^2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是．