题目内容
有机物A由碳氢氧三种元素组成．现取3克A与4.48L氧气（标况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成CO2、CO、H2O（g）（假设反应物没有剩余）．将生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6克，碱石灰增重4.4克．回答下列问题：
（1）则3克A中含碳原子物质的量 ，氢原子物质的量 ．
（2）能否确定该有机物A的分子式，若能请写出该有机物分子式 ；若不能，请说明理由 ．
（3）若A中加入Na有气泡产生，写出A可能的结构简式 ．
（1）则3克A中含碳原子物质的量
（2）能否确定该有机物A的分子式，若能请写出该有机物分子式
（3）若A中加入Na有气泡产生，写出A可能的结构简式
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：（1）浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，根据n=
计算二氧化碳、水的物质的量；根据n=
计算氧气的物质的量，根据质量守恒计算CO的质量，根据n=
计算CO的物质的量，再根据原子守恒计算；
（2）根据氧原子守恒3gA中氧原子的质量，再根据（1）中的计算确定该物质的分子式；
（3）A的分子式为C3H8O，含有1个O原子，能够与钠反应生成氢气，则A中含有羟基，据此写出含有羟基的A的结构简式．
| m |
| M |
| V |
| 22.4L/mol |
| m |
| M |
（2）根据氧原子守恒3gA中氧原子的质量，再根据（1）中的计算确定该物质的分子式；
（3）A的分子式为C3H8O，含有1个O原子，能够与钠反应生成氢气，则A中含有羟基，据此写出含有羟基的A的结构简式．
解答：
解：（1）浓硫酸增重的为水的质量，3.6g水的物质的量为：n（H2O）=
=0.2mol，
碱石灰增重的为二氧化碳的质量，4.4g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
=0.1mol，
标况下4.48L氧气的物质的量为：
=0.2mol，该氧气的质量为：0.2mol×32g/mol=6.4g
则生成的CO的质量为：3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故 n（CO）=
=0.05mol，
故3gA中含有的氢原子的物质的量为：n（H）=2n（H2O）=0.4mol，n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
故答案为：0.15mol；0.4mol；
（2）3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=0.15mol，
根据氧原子守恒可得：n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）-2n（O2）=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，
A的最简式为C3H8O，由H原子与碳原子数目可知，氢原子已经达到饱和，则A的最简式就是A的分子式，所以A的分子式为C3H8O，
故答案为：C3H8O；
（3）A中加入Na有气泡产生，则说明C3H8O中含有官能团羟基：-OH，即：A为丙醇，A可能的结构简式为：1-丙醇：CH3CH（OH）CH3、2-丙醇：CH3CH2CH2OH，
故答案为：CH3CH（OH）CH3、CH3CH2CH2OH．
| 3.6g |
| 18g/mol |
碱石灰增重的为二氧化碳的质量，4.4g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
| 4.4g |
| 44g/mol |
标况下4.48L氧气的物质的量为：
| 4.48L |
| 22.4/mol |
则生成的CO的质量为：3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故 n（CO）=
| 1.4g |
| 28g/mol |
故3gA中含有的氢原子的物质的量为：n（H）=2n（H2O）=0.4mol，n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
故答案为：0.15mol；0.4mol；
（2）3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=0.15mol，
根据氧原子守恒可得：n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）-2n（O2）=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，
A的最简式为C3H8O，由H原子与碳原子数目可知，氢原子已经达到饱和，则A的最简式就是A的分子式，所以A的分子式为C3H8O，
故答案为：C3H8O；
（3）A中加入Na有气泡产生，则说明C3H8O中含有官能团羟基：-OH，即：A为丙醇，A可能的结构简式为：1-丙醇：CH3CH（OH）CH3、2-丙醇：CH3CH2CH2OH，
故答案为：CH3CH（OH）CH3、CH3CH2CH2OH．
点评：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，利用质量守恒计算一氧化碳的质量为解答本题的关键，注意明确质量守恒在确定有机物分子式、结构简式中的方法．
练习册系列答案
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