Question

人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制氢气是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为氢气和氧气，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，如图是一个热化学循环制氢气法的流程：
（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为

 

 
（2）整个流程参与循环的物质是

 

和

 

；（填化学式）
（3）写出反应②的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：

 

；
（4）新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题．无线电频率可以降低盐水中某些原子之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧．上述中“结合力”应该是

 

A．离子键      B．共价键     C．范德华力  D．金属键．

Answer 1

考点：热化学方程式,氧化还原反应的电子转移数目计算,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化

分析：（1）根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求书写分析，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
（2）根据流程中的转化来确定能循环使用的物质；
（3）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答；
（4）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

解答： 解：（1）1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ），△H=-571.6kJ?mol^-1，故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ），△H=-571.6kJ?mol^-1；
（2）整个流程参与循环的物质是SO₂、I₂，故答案为：SO₂、I₂；
（3）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=4，电子转移的情况如下：，故答案为：；
（4）水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键，故答案为：B．

点评：本题考查了热化学方程式的书写、电子的转移以及离子键和共价键的判断等知识，题目难度不大．