Question

（1）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B和49g C，还有D生成．已知D的式量为106，现将22g A和11g B混合反应，能生成D

 

 mol．
（2）200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：

离子	H+	K+	NO3-[来源：．Com]	SO42-
物质的量（mol）	0.5	0.1	0.6	0.15

该溶液中还含有的离子一定是下列中的

 

（填序号），该离子的浓度为

 

A．Al³⁺       B．Cl^-        C  ClO^-       D．Fe²⁺
（3）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H₂SO₄E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（ⅰ）加入以上药品的顺序是（写序号）

 

．
（ⅱ）①→②反应的化学方程式为

 

．
（ⅲ）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,物质的量的相关计算,质量守恒定律

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,卤族元素

分析：（1）40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据n=

m

M

计算生成的D的物质的量；
（2）溶液呈酸性，且含有具有强氧化性的NO₃^-离子，则与H⁺或与NO₃^-反应的离子不能大量共存，结合溶液的电荷守恒解答该题；
（3）KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝，以此来解答；

解答： 解：（1）40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，
若11gB完全反应需要A的质量为40g×

11g

22g

=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×

11g

22g

=26.5g，
故生成D的物质的量为

26.5g

106g/mol

=0.25mol；
故答案为：0.25mol；
（2）表中n（H⁺）+n（K⁺）=0.6mol，n（NO₃^-）+2n（SO₄^2-）=0.9mol，由溶液电荷守恒可知，溶液中还应存在阳离子，由于溶液中存在H⁺和NO₃^-，具有强氧化性，则一定不存在Fe²⁺，应存在Al³⁺，则由电荷守恒可知物质的量为

0.9mol-0.6mol

3

=0.1mol，
c（Al³⁺）=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
故答案为：A；0.5mol/L；
（3）KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝，
（ⅰ）由上述分析可知，加入以上药品的顺序是AEBCD，故答案为：AEBCD；
（ⅱ）①→②反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂，故答案为：Cl₂+2KI═2KCl+I₂；
（ⅲ）碘单质遇淀粉变蓝，则溶液由棕黄色变为蓝色，故答案为：碘单质遇淀粉变蓝；

点评：本题考查物质性质分析，离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高频考点，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，解答该题时注意电荷守恒的运用，难度不大．