以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序是．

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X^2-和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是．
（2）X与Z中电负性较大的是．Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为，此离子中所含化学键的类型是．
（3）X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图所示．其中X离子的配位数为，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为．
（4）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为g?cm^-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A）．

如图表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2		①			②		③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）．
（3）⑥⑦两元素形成的化合物其晶体类型是，该化合物电子式为，由②元素形成的单质其结构式为．
（4）④的单质与水反应的离子方程式是．
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式．

（1）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体对氢气得相对密度为9.5，将次瓶气体倒置于水槽中（氨气全部溶于水），此时：
①烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的多少？
②所得溶液的物质的量浓度为多少（标准状况）？
（2）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol?L^-1、密度为0.915g?cm^-3的氨水．试计算1体积水吸收多少体积得氨气可制得上述氨水．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1、2为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．         b．        c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图1中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该．
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．

现有下列6种物质：①NaOH  ②NaHCO₃  ③C₂H₅OH   ④NH₄Cl  ⑤H₂SO₄  ⑥CH₃COOH
（1）上述物质中属于弱电解质的是（填序号）．能促进水的电离的是（填序号）．
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（3）在室温条件下，pH均为5的④和⑤各取5mL，两溶液中由水电离出的c（H⁺）前者是后者的倍；将④和⑤分别加热到90℃，pH较小的是溶液．
（4）下列方法中，可以使0.10mol?L^-1⑥中CH₃COOH 电离程度增大的是．
a．加入少量0.10mol/L 的稀盐酸    b．加热 CH₃COOH
c．加入稀释至 0.010mol?L^-1        d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体             f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（5）常温下向200mL  0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液后溶液的 pH=4.7，混合后溶液中各种离子浓度的由大到小的顺序是．

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所对应的化学反应为：
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂ （g）平衡常数K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 平衡常数K₃；则K₁、K₂、K₃之间的关系是：．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水
蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的
变化如下表所示：

温度/°C	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄，阳极电极反应式．

氧化铁在工业上具有广泛的应用．

I据报道，一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g．则该段时间内CH₄的平均反应速率为．
（2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是（选填序号）．
a．若加入催化剂，v_正增大，平衡向右移动
b．若温度升高，平衡常数K减小
c．若增大Fe₂O₃的量，平衡向右移动
d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH₄的转化率
Ⅱ工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂等）为原料提取Fe₂O₃，工艺流程如图1：试回答下列问题：
（3）结合如图2，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH范围．
（4）写出步骤2中发生反应的离子方程式，步骤2中分离出的滤渣的化学式是．
（5）已知

微粒平衡	平衡常数
Fe3CO3（s）?Fe2+（aq）+CO   2- 3 （aq）	Ksp=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO   - 3	Ka1=4.36×10-7
HCO   - 3 ?H++CO   2- 3	Ka2=4.68×10-11
2HCO   - 3 ?H2CO3+CO   2- 3	K=1.3×-4

计算Fe²⁺（aq）+2HCO

- 3

（aq）?FeCO₃（s）+H₂CO₃（aq）的平衡常数为．
（6）在空气中煅烧FeCO₃生成氧化铁的化学方程式为．
（7）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案．

按要求填空：
（1）将有机物进行系统命名；
（2）将有机物进行系统命名；
（3）按名称写结构简式：1，2-二甲基-3-乙基苯．

可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（s）+D（g）．试根据下图回答：

（1）温度T1℃比 T2℃（填高、低）； 该反应的正反应为热反应（填吸、放）；
（2）甲图纵轴可以表示 （填序号）．
①A的转化率     ②B的物质的量    ③C的百分含量     ④混合气体的总质量．