短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、若它们都为金属元素，则X的氧化物中只含离子键 |
| B、他们原子的最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y＞X |
| C、若它们存在X2-、Y-、Z-离子，则离子半径大小为Y-＞X2-＞Z- |
| D、Z元素的最高正化合价不一定大于X元素 |
一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热．图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都V，容器乙、丁体积都是| V |
| 2 |
| A、图1达平衡时，浓度c（SO2）：甲=乙 |
| B、图1达平衡时，平衡常数K：甲＞乙 |
| C、图2达平衡时，所需时间t：丙＜丁 |
| D、图2达平衡时，体积分数φ（SO3）：丙＞丁 |
下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （ ）
| A、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 |
| B、定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容 |
| C、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 |
| D、用铝箔包住部分被氧化成Na2O的钠块，并用镊子夹住在水槽中反应，用倒置的量筒量取生成气体的体积，可以计算钠块中钠单质的质量分数 |
| E、用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体 |
| F、为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜网包裹的锌粒 |
下列事实与氢键有关的是（ ）
| A、水加热到很高温度都难以分解 |
| B、水结成冰体积膨胀，密度变小 |
| C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
| D、NH3的热稳定性比PH3强 |
将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A、平衡常数减小 |
| B、BaO量不变 |
| C、氧气压强减小 |
| D、BaO2量增加 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O |
| D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42-=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（ ）
| A、0.2 mol/L |
| B、0.25 mol/L |
| C、0.45 mol/L |
| D、0.225 mol/L |
常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、反应后溶液质量一定增加 |
| B、该金属可能是铁 |
| C、R的活泼性比Ag弱 |
| D、R表面有固体析出 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1H和3H的质子数相同，它们是同种核素 |
| B、6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等 |
| C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等 |
| D、13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等 |
在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c（Al3+）=0.4mol?L-1、c（SO42-）=0.8mol?L-1、水电离的
c（H+）=10-13 mol?L-1、则c（K+）为（ ）
c（H+）=10-13 mol?L-1、则c（K+）为（ ）
| A、0.15 mol?L-1 |
| B、0.2 mol?L-1 |
| C、0.3 mol?L-1 |
| D、0.4 mol?L-1 |