Question

在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1、c（SO₄^2-）=0.8mol?L^-1、水电离的
c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1、则c（K⁺）为（　　）

• A、0.15  mol?L^-1
• B、0.2 mol?L^-1
• C、0.3  mol?L^-1
• D、0.4 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）．由于含有硫酸、明矾和硫酸钾，溶液显酸性，c（OH^-）=10^-13 mol?L^-1，可以忽略不计．

解答： 解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）关系，由于水电离的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1，故溶液中c（OH^-）=10^-13 mol?L^-1，根据水的离子积计算溶液中c（H⁺）=

1×10-14

1×10-13

=0.1mol?L^-1
则有3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-），所以：c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）-c（H⁺），
c（K⁺）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L；
故选：C．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算．