题目内容
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、若它们都为金属元素，则X的氧化物中只含离子键 |
| B、他们原子的最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y＞X |
| C、若它们存在X2-、Y-、Z-离子，则离子半径大小为Y-＞X2-＞Z- |
| D、Z元素的最高正化合价不一定大于X元素 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．若都为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be，X的氧化物有氧化钠、过氧化钠；
B．X可能为F、Y为Ne、Z为He；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
D．若Z为F元素，不存在正化合价．
B．X可能为F、Y为Ne、Z为He；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
D．若Z为F元素，不存在正化合价．
解答：
解：A．若都为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be，X的氧化物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；
B．X可能为F、Y为Ne、Z为He，He与Ne的最外层电子数不相等，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径X2-＞Y-＞Z-，故C错误；
D．若Z为F元素，不存在正化合价，故D正确，
故选D．
B．X可能为F、Y为Ne、Z为He，He与Ne的最外层电子数不相等，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径X2-＞Y-＞Z-，故C错误；
D．若Z为F元素，不存在正化合价，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，注意整体把握元素周期表的结构，B选项为易错点，学生容易忽略稀有气体，难度不大．
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