题目内容
一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热．图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都V，容器乙、丁体积都是| V |
| 2 |
| A、图1达平衡时，浓度c（SO2）：甲=乙 |
| B、图1达平衡时，平衡常数K：甲＞乙 |
| C、图2达平衡时，所需时间t：丙＜丁 |
| D、图2达平衡时，体积分数φ（SO3）：丙＞丁 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A、在图1中，由于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中c（SO2）大于甲容器，据此判断；
B、在图1中，由于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中平衡常数小于甲容器，据此判断；
C、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，根据温度越高反应速率越大可知，丁容器反应到达平衡的时间小于丙容器，据此判断；
D、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，容器丁中反应正向进行的程度小于丙容器，所以丁中的体积分数φ（SO3）小于丙．据此判断；
B、在图1中，由于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中平衡常数小于甲容器，据此判断；
C、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，根据温度越高反应速率越大可知，丁容器反应到达平衡的时间小于丙容器，据此判断；
D、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，容器丁中反应正向进行的程度小于丙容器，所以丁中的体积分数φ（SO3）小于丙．据此判断；
解答：
解：A、在图1中，由于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中c（SO2）大于甲容器，故A错误；
B、在图1中，由于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中平衡常数小于甲容器，故B正确；
C、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，根据温度越高反应速率越大可知，丁容器反应到达平衡的时间小于丙容器，故C错误；
D、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，容器丁中反应正向进行的程度小于丙容器，所以丁中的体积分数φ（SO3）小于丙．故D正确；
故选BD．
B、在图1中，由于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中平衡常数小于甲容器，故B正确；
C、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，根据温度越高反应速率越大可知，丁容器反应到达平衡的时间小于丙容器，故C错误；
D、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，容器丁中反应正向进行的程度小于丙容器，所以丁中的体积分数φ（SO3）小于丙．故D正确；
故选BD．
点评：本题主要考查影响平衡移动的因素，中等难度，解题时要注意等效平衡的思想的运用，审题时还应当注意乙、丁容器为绝热容器，这是本题的易错点．
练习册系列答案
相关题目
下面说法正确的是（ ）
| A、C60是一种新型的化合物 |
| B、C60和石墨物理性质不同 |
| C、C60分子不能与氧气反应 |
| D、C60的摩尔质量是720 |
下列基本实验操作正确的是（ ）
| A、.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌 |
| B、.过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘 |
| C、.胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体 |
| D、实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取1～2mL |
某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L 变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ）
| A、4 mol/L |
| B、4 mol/（L?min） |
| C、0.8 mol/L |
| D、0.8 mol/（L?min） |
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42-=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（ ）
| A、0.2 mol/L |
| B、0.25 mol/L |
| C、0.45 mol/L |
| D、0.225 mol/L |
下列有关金属的说法正确的是（ ）
| A、金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 |
| B、金属单质在常温下都是固体 |
| C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| D、含金属元素的离子都是阳离子 |
