X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（ ）①C、CO
②Na2CO3、NaHCO3
③AlCl3、Al（OH）3
④FeCl2、FeCl3．
| A、①②③④ | B、①③ |
| C、②④ | D、①②③ |
进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
| A、将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体 |
| B、在AgNO3溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强 |
| C、用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+ |
| D、浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性 |
下列关于电离度的叙述正确的是（ ）
| A、电离度可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质浓度占未电离分子浓度的百分比 |
| B、对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大 |
| C、pH=3的一元酸HA酸溶液稀释100倍后pH=5 |
| D、弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，溶液的导电性不断增强 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、还原性：H2O＞HF＞H2S |
| B、离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl- |
| C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 |
| D、结合质子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO- |
下列装置、操作及说法正确的是（ ）
| A、图1用于海水蒸馏 |
| B、图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2 |
| C、图3用于实验室制氨气 |
| D、图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸 |
有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（ ）
| A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol?L-1 |
| B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 |
| C、中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 |
| D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| B、2 L 0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
| C、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
| ||||
| B、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||||
| C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O | ||||
D、用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
|
相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得有关数据如表：
下列叙述不正确的是（ ）
X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得有关数据如表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
| A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50% |
| B、Q=27.78kJ |
| C、若X2、Y2、XY3改按0、0、2投料，则达到平衡时吸热46.3KJ |
| D、若容器①体积改为1.0L．则达平衡时放出的热量小于46.3kJ |
下列有关物质分离的实验：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液 ②用盐析法分离油脂皂化反应的产物 ③用升华法分离碘和砂子的混合物 ④用分液法分离已烷和水的混合物 ⑤用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚钠的混合物．你认为（ ）
| A、只有①不正确 |
| B、②④⑥不正确 |
| C、只有③⑤⑥正确 |
| D、全部正确 |