Question

有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（　　）

• A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10^-11 mol?L^-1
• B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
• C、中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
• D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相等

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），
A．酸溶液中由水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
B．加水稀释促进弱电解质醋酸电离；
C．中和等体积等pH的醋酸和盐酸，需要的n（NaOH）与酸的物质的量成正比；
D．分别加入足量的锌片，生成氢气体积与酸的物质的量成正比．

解答： 解：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），
A．酸溶液中由水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=

Kw

10-pH

=

10-14

10-3

mol/L=l×10^-11 mol?L^-1，水的离子积常数和溶液的pH相等，所以由水电离出的氢离子浓度相等，故A正确；
B．加水稀释促进弱电解质醋酸电离，所以醋酸继续电离出氢离子，而HCl不再电离出氢离子，导致稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸pH小于HCl，故B错误；
C．中和等体积等pH的醋酸和盐酸，需要的n（NaOH）与酸的物质的量成正比，体积、pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH多，故C错误；
D．分别加入足量的锌片，生成氢气体积与酸的物质的量成正比，pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸生成氢气多，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道C中消耗氢氧化钠的物质的量、D中生成氢气的量与酸的物质的量有关，与电解质强弱无关，为易错点，易错选项是A．