题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
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| B、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||||
| C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O | ||||
D、用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．生成胶体，不是沉淀；
B．反应生成偏铝酸钠和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．生成氢氧化镁沉淀．
B．反应生成偏铝酸钠和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．生成氢氧化镁沉淀．
解答：
解：A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选B．
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B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2H2O+2Cl-
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故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、电解及胶体制备的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
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下列说法错误的是（ ）
| A、选择毒性、刺激性较小的染发剂，如植物性染发剂，减少染发剂对人体的伤害 |
| B、肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐 |
| C、肥皂对水质的要求高，硬水、海水、酸性水中都不宜使用 |
| D、染完头发后，不必清洗多次，以免影响染发效果 |
有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）
| A、铜片上有气泡逸出 |
| B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C、反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
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通过复习总结，下列归纳正确的是（ ）
| A、酸酐一定是酸性氧化物 |
| B、Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 |
| C、简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 |
| D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 |
下列各有机物的分类或命名正确的是（ ）
A、对甲基苯酚（ ）属于芳香烃 |
B、 2-乙基丁烷 |
C、 3-丁醇 |
D、 3-甲基-1-丁烯 |
下列关于电离度的叙述正确的是（ ）
| A、电离度可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质浓度占未电离分子浓度的百分比 |
| B、对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大 |
| C、pH=3的一元酸HA酸溶液稀释100倍后pH=5 |
| D、弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，溶液的导电性不断增强 |
在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3在3L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（ ）
| A、1.2 mol?L-1?min-1 |
| B、0.3 mol?L-1?min-1 |
| C、0.6 mol?L-1?min-1 |
| D、0.4 mol?L-1?min-1 |
0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘．0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol．该羧酸是（ ）
| A、C15H27COOH |
| B、C15H31COOH |
| C、C17H31COOH |
| D、C17H33COOH |
下列既有氧化性又有还原性的微粒是（ ）
| A、I- |
| B、N203 |
| C、Fe3+ |
| D、SiO2 |