题目内容
进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
| A、将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体 |
| B、在AgNO3溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强 |
| C、用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+ |
| D、浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性 |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,氧化性、还原性强弱的比较,浓硫酸的性质,焰色反应
专题：元素及其化合物
分析：A．一氧化氮为无色气体，一氧化氮在空气中容易被氧化生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体；
B．银离子和锌离子处于最高价价态，化合价只能降低，只具有氧化性，不具有还原性；
C．焰色反应为元素的性质；
D．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水．
B．银离子和锌离子处于最高价价态，化合价只能降低，只具有氧化性，不具有还原性；
C．焰色反应为元素的性质；
D．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水．
解答：
解：A．N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到无色的一氧化氮，一氧化氮氧化生成红棕色的二氧化氮，故A错误；
B．在AgNO3溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的氧化性比Zn2+强，故B错误；
C．焰色反应属于元素的性质，钠元素灼烧发出黄色的火焰，故C正确；
D．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化，故D正确；
故选：CD．
B．在AgNO3溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的氧化性比Zn2+强，故B错误；
C．焰色反应属于元素的性质，钠元素灼烧发出黄色的火焰，故C正确；
D．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化，故D正确；
故选：CD．
点评：本题考查了物质的性质，题目难度不大，明确物质的性质是解题关键，注意焰色反应属于物理性质，是元素的性质．
练习册系列答案
相关题目
列实验操作不正确的是（ ）
| A、盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶 |
| B、向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象 |
| C、向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色 |
| D、浓H2SO4稀释时，应将H2O慢慢加到H2SO4中，并及时搅拌和冷却 |
已知R元素的原子结构示意图为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A、R元素的原子序数为36 |
| B、R元素是第四周期元素 |
| C、R元素的最高正化合价为+8 |
| D、R元素的原子在反应中易失去电子 |
足量CO2通入下列溶液中，最终得到澄清溶液的是（ ）
| A、Ca（ClO）2溶液 |
| B、NaAlO2溶液 |
| C、苯酚钠溶液 |
| D、硅酸钠溶液 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| B、2 L 0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
| C、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol 氮气的摩尔质量为14g/mol |
| B、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol |
| C、NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
| D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 |
室温时，已知Kb（NH3?H2O）═Ka（CH3COOH）．关于浓度均为0.1mol/L的六种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤醋酸钠、⑥氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、c（NH4+）：①＞④＞③ |
| B、水电离出的c（H+）：⑤＞④＞①＞② |
| C、①和②等体积混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（NH3?H2O） |
| D、①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| B、pH值为11的溶液：S2-、Cl-、SO32-、Na+ |
| C、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3- |
| D、遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+ |
下面说法正确的是（ ）
| A、C60是一种新型的化合物 |
| B、C60和石墨物理性质不同 |
| C、C60分子不能与氧气反应 |
| D、C60的摩尔质量是720 |