根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是，被氧化的是元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．

2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO₂等都是雾霆形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为；2NO（g）+2CO（g）

催化剂

N₂（g）+CO₂（g），△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是．
A．在单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗了1mol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3?mol^-1
①该反应在下能自发进行（填“高温”或“低温”）．
②煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，该反应的离子方程式为．（已知：H₂S：K_a1═9.1×10^-18；K_a2═1.1×10^-12，H₂CO₃：K_a1═4.3×10^-7；K_a2═5.6×10^-11．）
（3）已知反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），现将不同量的CO（g）和H₂0（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=（保留小数点后二位）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是．
③该反应的△H0（填“＜”或“＞”）．

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50moL  0.25mol?L^-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度为25.0℃
②用另一量筒量取50mL  0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度
为25.2℃
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度为28.5℃．
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动
（4）设溶液的密度均为1g．cm³，中和后溶液的比热容C=4.18J．（g．℃）^-1，请根据该反应中和热的实验值写出中和反应热化学方程式
（5）上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是（假设操作无误），请提出改进措施．

将6molH₂和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H₂（气）+CO（气）?CH₃OH（气），6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍．
试计算：
（1）H₂的反应速率是多少？
（2）CO的转化率为多少？

用实验确定HCOOH是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．
（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、=）．
乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b．装HCOOH溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快：
（3）一定温度下有：a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸．
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是．
②当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率．（用a b c的大小关系表示）

铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．用铁屑与硫酸反应制备FeSO₄
已知4Fe²⁺+O₂+4H⁺?4Fe³⁺+2H₂O
FeSO₄在水中的溶解度见图．
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是（填写操作名称）．
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．此处：硫酸浓度应选择（a．浓硫酸  b.10moL?L^-1硫酸  c.3moL?L^-1硫酸  d．任意浓度硫酸）；温度宜控制在；加热的同时需适当补充水，原因是．反应中应保持

n(Fe)

n(H2SO4)

1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是．

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（固）+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了

n

2

mol，C增加了

3n

2

mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡．
（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：A．；B．；C．；D．；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：
A：，B：，D：；
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）．

请根据反应：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，设计一个原电池．
（1）画出装置图，标明两极材料和电解质溶液，并指出正、负极．
（2）写出两电极上的电极反应式．

漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为．
（2）漂白粉的有效成分
（3）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效．分析为什么？（用化学方程式表示）
（4）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．写出电解饱和食盐水化学反应方程式为．

在一定条件下，测得2CO₂?2CO+O₂（反应从CO₂开始）平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO₂的分解率为（　　）