题目内容
请根据反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池．
（1）画出装置图，标明两极材料和电解质溶液，并指出正、负极．
（2）写出两电极上的电极反应式．
（1）画出装置图，标明两极材料和电解质溶液，并指出正、负极．
（2）写出两电极上的电极反应式．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3为电解质，
据此设计原电池．
据此设计原电池．
解答：
解：（1）根据电池反应式知，Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如C，FeCl3溶液为电解质溶液，其装置图为
，故答案为：；
（2）由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
答：负极电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；正极电极反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+．
，故答案为：；（2）由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
答：负极电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；正极电极反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+．
点评：本题考查了原电池设计，这是新课标要求学生需要掌握的内容，正确判断原电池正负极材料、电解质溶液是设计原电池难点，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（ ）
| A、AgNO3溶液 |
| B、稀盐酸 |
| C、BaCl2溶液 |
| D、NaOH溶液 |
等体积等物质的量浓度的硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4：5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
| A、甲、乙中都是铝过量 |
| B、甲中铝过量，乙中碱过量 |
| C、甲中酸过量，乙中铝过量 |
| D、甲中酸过量，乙中碱过量 |
阿斯匹林的结构简式为
，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（ ）
，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（ ）| A、1摩 | B、2摩 | C、3摩 | D、4摩 |
下列有关物质的分类正确的是（ ）
| A、混合物：空气、矿泉水、水银 |
| B、碱：Ba（OH）2、纯碱、NH3?H2O |
| C、盐：石灰石、氯化铵、NaHSO4 |
| D、酸性氧化物：CO2、CO、SO2 |
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：