题目内容
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目 ．
（1）该反应中氧化剂是
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e-，以此来解答．
解答：
解：（1）反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，故答案为：Cl2；N；
（2）由反应可知，3mol氧化剂与2mol还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2．
（3）用双线桥标出电子转移的方向和数目可为
，故答案为：．
（2）由反应可知，3mol氧化剂与2mol还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2．
（3）用双线桥标出电子转移的方向和数目可为
，故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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