1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）
| A、1 mol OH-的质量为17 g?mol-1 | ||
| B、二氧化碳的摩尔质量为44 g | ||
| C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 | ||
D、一个钠原子的质量等于
|
下列物质的溶液中，存在电解质电离平衡的是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、CH3COOH |
| C、CH3COONa |
| D、H2SO4 |
下列有关物质的分类正确的是（ ）
| A、混合物：空气、矿泉水、水银 |
| B、碱：Ba（OH）2、纯碱、NH3?H2O |
| C、盐：石灰石、氯化铵、NaHSO4 |
| D、酸性氧化物：CO2、CO、SO2 |
下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
| A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管末读数时，仰视刻度线 |
| B、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，加热时间过短未完全变白 |
| C、中和滴定时，加待测液前锥形瓶内有少量水 |
| D、测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气 |
有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料的说法不正确的是（ ）
| A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 |
| B、电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O |
| C、通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-→2O2- |
| D、通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10+13O2-→4CO2+5H2O+26e- |
向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是（ ）
| A、8.4 mL |
| B、5.6 mL |
| C、4.2 mL |
| D、2.8 mL |
下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（ ）
| A、饱和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| B、0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L |
| C、饱和NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（OH-） |
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A、V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11 |
| B、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④ |
| D、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 |
在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）| A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L-1?min-1 |
| B、200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2 |
| C、当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 |
| D、由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2 |
阿斯匹林的结构简式为
，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（ ）
，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（ ）| A、1摩 | B、2摩 | C、3摩 | D、4摩 |