题目内容
向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是（ ）
| A、8.4 mL |
| B、5.6 mL |
| C、4.2 mL |
| D、2.8 mL |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，结合物质的量的关系解答．
解答：
解：n（Na2CO3）=0.0025L×0.2mol/L=0.0005mol，n（HCl）=0.0075L×0.1mol/L=0.00075mol，
将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反应消耗0.0005molHCl，剩余0.00025molHCl，
盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.00025mol×22.4L/mol=0.0056L=5.6ml，
故选B．
将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反应消耗0.0005molHCl，剩余0.00025molHCl，
盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.00025mol×22.4L/mol=0.0056L=5.6ml，
故选B．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中反应历程，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、无色溶液：H+、Ca2+、Cl-、HSO3- |
| B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3- |
| C、含有0.1 mol?L-1Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- |
| D、pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L |
| B、1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气 |
| C、配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸500mL |
| D、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L |
有一处于平衡状态的反应：A（g）+3B（s）?2E（g），正反应放热．为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是（ ）
①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去．
①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去．
| A、①③⑥ | B、②③⑥ |
| C、②④⑥ | D、②④⑤⑥ |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑ |
| B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O |
| C、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）
| A、1 mol OH-的质量为17 g?mol-1 | ||
| B、二氧化碳的摩尔质量为44 g | ||
| C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 | ||
D、一个钠原子的质量等于
|
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道中有9个电子．