Question

下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（　　）

• A、饱和NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
• C、饱和NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1mol/LCH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．NaHS中HS^-的水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，故B正确；
C．NaHS中HS^-的水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（HS^-），水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质再结合溶液酸碱性、守恒思想分析解答，注意：盐类水解程度较小，溶液中以盐的电离为主，为易错点．