下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

有关钠的叙述正确的是（　　）

（1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是
（2）有等质量的两气体O₃和 O₂，其含氧原子数之比，同温同压下的密度之比为．
（3）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为．
（4）氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化学方程式．

除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
（1）Cl^-（SO₄^2-）
（2）SO₄^2-（CO₃^2-）
（3）Cl₂（HCl）．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是．
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视．

某学生欲用浓12mol?L^-1盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.600mol/L的稀盐酸．求该学生需要量取多少 mL上述浓盐酸进行配制？

醋酸是一种弱电解质．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是；
（2）a，b，c三点溶液中c（H⁺）由小到大的顺序为；
（3）a，b，c三点中醋酸电离度最大的是；
（4）若使C点溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取（填序号）
A．加盐酸  B．加Zn粒    C．加入固体KOH   D．加水 E．加固体CH₃COONa．

已知如下化学反应CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）该反应为反应（选填“吸热“或“放热“）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的根据是
A．容器中压强不变               B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H₂）=v逆（H₂O）             D．C（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）可判断此时的温度为℃
（5）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol?L^-1，c（H₂O）=0.03mol?L^-1，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，c（H₂）=0.05mol?L^-1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率（填“大“、“小“或“不能确定“）．

氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为，负极反应为；
（2）若电解质溶液为H₂SO₄，其正极反应为，负极反应为；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为g．

盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．
（1）NH₄Cl溶液显性，用离子方程式表示，其溶液中离子浓度由大到小顺序为；
（2）下列水溶液的浓度均为0.1mol?L^-1，请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来（用序号表示）．
①NaNO₃溶液       ②NaOH溶液       ③NH₄Cl溶液
④Na₂CO₃溶液       ⑤NaHSO₄溶液．