题目内容
醋酸是一种弱电解质．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是
（2）a，b，c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为
（3）a，b，c三点中醋酸电离度最大的是
（4）若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取（填序号）
A．加盐酸 B．加Zn粒 C．加入固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；
（4）使c（CH3COO-）增大，则使醋酸的电离平衡正移，或增加醋酸根的量．
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；
（4）使c（CH3COO-）增大，则使醋酸的电离平衡正移，或增加醋酸根的量．
解答：
解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，
故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，
故答案为：c；
（4）A．加盐酸，氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆移，c（CH3COO-）减小，故A错误；
B．加Zn粒，Zn与氢离子反应，氢离子浓度减小，则醋酸的电离平衡正移，c（CH3COO-）增大，故B正确；
C．加入固体KOH，消耗氢离子，则醋酸的电离平衡正移，c（CH3COO-）增大，故C正确；
D．加水稀释，促进醋酸的电离，但是溶液体积增大程度大，c（CH3COO-）减小，故D错误；
E．加固体CH3COONa，c（CH3COO-）增大，故E正确．
故答案为：BCE．
故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，
故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，
故答案为：c；
（4）A．加盐酸，氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆移，c（CH3COO-）减小，故A错误；
B．加Zn粒，Zn与氢离子反应，氢离子浓度减小，则醋酸的电离平衡正移，c（CH3COO-）增大，故B正确；
C．加入固体KOH，消耗氢离子，则醋酸的电离平衡正移，c（CH3COO-）增大，故C正确；
D．加水稀释，促进醋酸的电离，但是溶液体积增大程度大，c（CH3COO-）减小，故D错误；
E．加固体CH3COONa，c（CH3COO-）增大，故E正确．
故答案为：BCE．
点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握决定溶液导电性的因素、影响电离平原的因素等知识点．
练习册系列答案
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