（1）氯气通入水中的反应方程式为：．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：．
（3）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为．

（4）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl+O₃→ClO+O₂ ②O₃

光照

O+O₂ ③ClO+O→Cl+O₂
上列反应的总反应式是，
（5）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为．

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是；
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离       B．降低反应温度
C．增大体系压强                          D．使用高效催化剂  
②已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1
，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为；
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） 的平衡常数K=．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为7×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol/L．

某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl₄ 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把 50mL 碘水和 15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔
H．静置、分层
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（ 用上述各操作的编号字母填写）：→→→A→→G→E→F．
（2）上述 E 步骤的操作中应注意．
（3）上述 G 步骤操作的目的是．
（4）CCl₄能从碘水中萃取碘的原因是
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出蒸馏装置图中的错误之处﹑﹑．

下列说法中，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁．
（2）用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气．
（3）实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸．
（4）过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．
（5）过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁．
（6）加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉．
（7）将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂．
（8）18g H₂O在标准状况下的体积是22.4L．
（9）22.4L O₂中一定含有6.02×10²³个氧分子．
（10）在0.5mol Na₂SO₄中含有Na⁺的数目为6.02×10²³个．
（11）在标准状况时，20mL NH₃与60mL O₂所含的分子个数比为1：3．．

常温下，将0.1mol CH₃COONa和0.05mol HCl溶于水，形成1L的混合溶液．
（1）该溶液中，存在三个平衡体系．请用电离方程式或离子方程式表示其中任意的两个平衡体系：、．
（2）溶液中共有种不同的粒子．
（3）这些粒子中，浓度为0.1mol/L的是．（填粒子符号）
（4）和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．（填粒子符号）
（5）若所得溶液呈酸性，则该溶液中离子浓度由大到小顺序为．

（1）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是．
（2）200mL 2.00mol/L的Al₂（SO₄）3溶液中含有 mol Al₂（SO₄）₃，Al³⁺的物质的量浓度为，SO₄^2-的物质的量浓度为，含Al³⁺的物质的量为，质量为．
（3）将50mL 0.1mol?L^-1 NaCl和50mL 0.5mol?L^-1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl^-）为．
（4）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则n（SO₄^2-）为．
（5）6.02×10²²个CO₂分子的物质的量为，质量为，标准状况下的体积为．
（6）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是，它的相对分子质量是，X的相对原子质量是，该物质的化学式．

下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．
（2）镁的原子结构示意图为．
（3）N与O原子半径较大的是．
（4）H₂SO₄与HClO₄中，酸性较强的是．
（5）NaOH与Al（OH）₃中，属于两性氢氧化物的是．
（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料）．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．请依据元素周期表回答问题．
（1）填写下表

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数	6			13
元素周期表中的位置		第二周期 第VIA族	第三周期 第IA族

（2）丙的原子结构示意图是，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是．

氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000°C以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．
（1）H₂和O₂化合生成H₂O的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，H₂和O₂的总能量（填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为能．
（2）水在高温下分解的反应为（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为能．电解水的过程是能转化为能的过程．

某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄溶液
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为．
②将量取的浓H₂SO₄沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是．
③立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
④加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：．
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将；
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将．