题目内容
下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．
（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）．
（2）镁的原子结构示意图为 ．
（3）N与O原子半径较大的是 ．
（4）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是 ．
（5）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是 ．
（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）镁的原子结构示意图为
（3）N与O原子半径较大的是
（4）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是
（5）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是
（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
（3）同周期随原子序数增大，原子半径减小；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（6）二氧化硅常用于制造光导纤维．
（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
（3）同周期随原子序数增大，原子半径减小；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（6）二氧化硅常用于制造光导纤维．
解答：
解：（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼，故答案为：Ne；
（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：
，故答案为：；
（3）同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径N＞O，故答案为：N；
（4）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；
（5）氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：Al（OH）3；
（6）硅的氧化物为二氧化硅，常用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，故答案为：光导纤维．
（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：
，故答案为：；（3）同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径N＞O，故答案为：N；
（4）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；
（5）氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：Al（OH）3；
（6）硅的氧化物为二氧化硅，常用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，故答案为：光导纤维．
点评：本题考查元素周期律、原子结构示意图、元素化合物的性质与用途等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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