常温下.将0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水.形成1L的混合溶液．(1)该溶液中.存在三个平衡体系．请用电离方程式或离子方程式表示其中任意的两个平衡体系: . ．(2)溶液中共有种不同的粒子．(3)这些粒子中.浓度为0.1mol/L的是．(4) 和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．(5)若所得溶液呈酸性.则该溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将0.1mol CH₃COONa和0.05mol HCl溶于水，形成1L的混合溶液．
（1）该溶液中，存在三个平衡体系．请用电离方程式或离子方程式表示其中任意的两个平衡体系：

、

．
（2）溶液中共有

种不同的粒子．
（3）这些粒子中，浓度为0.1mol/L的是

．（填粒子符号）
（4）

和

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．（填粒子符号）
（5）若所得溶液呈酸性，则该溶液中离子浓度由大到小顺序为

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）该溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离、醋酸根离子盐类水解；
（2）0.1molCH₃COONa和0.05molHCl溶于水得到0.05molCH₃COONa、0.05molCH₃COOH、0.05molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，据此判断溶液中的离子；
（3）CH₃COONa是强电解质完全电离，盐酸也是强电解质完全电离，所以浓度与溶液的物质的量相等的是强离子；
（4）根据溶液中的物料守恒来回答；
（5）若所得溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，据此回答．

解答： 解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-（任写两个即可）；
（2）0.1molCH₃COONa和0.05molHCl溶于水得到0.05molCH₃COONa、0.05molCH₃COOH、0.05molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子为：H₂O、CH₃COOH，即共有7种不同的微粒，
故答案为：7；
（3）由0.1mol CH₃COONa，则浓度为0.1mol?L^-1的是Na⁺，故答案为：Na⁺；　
（4）由0.1mol CH₃COONa，则CH₃COOH、CH₃COO^-微粒之和为0.1mol，故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-；
（5）若所得溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查溶液中的微粒及电离方程式、水解方程式的书写，题目难度不大，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒等知识是解答本题的关键．

周期	一	二	三	四	五	六	七
元素种类	2	8	8	18	18	32	32

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				A		B	K
3	C	D	E		F	G	H	I
4	J

化学键	G-J	J-J	G=G
键能/（KJ?mol^-1）	460	176	497

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