Question

（1）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是

 

．
（2）200mL 2.00mol/L的Al₂（SO₄）3溶液中含有

 

 mol Al₂（SO₄）₃，Al³⁺的物质的量浓度为

 

，SO₄^2-的物质的量浓度为

 

，含Al³⁺的物质的量为

 

，质量为

 

．
（3）将50mL 0.1mol?L^-1 NaCl和50mL 0.5mol?L^-1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl^-）为

 

．
（4）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则n（SO₄^2-）为

 

．
（5）6.02×10²²个CO₂分子的物质的量为

 

，质量为

 

，标准状况下的体积为

 

．
（6）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是

 

，它的相对分子质量是

 

，X的相对原子质量是

 

，该物质的化学式

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

N

NA

计算氧原子物质的量，硫酸物质的量为氧原子的

1

4

；
（2）根据n=cV计算硫酸铝的物质的量；Al³⁺的物质的量浓度为硫酸铝的2倍，SO₄^2-的物质的量浓度为 硫酸铝的3倍，含Al³⁺的物质的量为硫酸铝的2倍，根据m=nM计算铝离子质量；
（3）计算NaCl、CaCl₂溶液中氯离子物质的量，再根据c=

n

V

混合溶液中c（Cl^-）；
（4）根据电荷守恒计算n（SO₄^2-）；
（5）根据n=

N

NA

计算CO₂分子的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据V=nVm计算其体积；
（6）根据M=

m

n

来计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，进而计算X的相对原子质量，根据X的相对原子质量来确定X为何种元素，据此判断分子式．

解答： 解：（1）氧原子物质的量=

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，硫酸物质的量为1mol×

1

4

=0.25mol，故答案为：0.25mol；
（2）Al₂（SO₄）₃的物质的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，Al³⁺的物质的量浓度为2×2mol/L=4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为3×2mol/L=6mol/L，含Al³⁺的物质的量为0.4mol×2=0.8mol，其质量为0.8mol×27g/mol=21.6g，故答案为：0.4；4；6；0.8；21.6；
（3）NaCl溶液中氯离子物质的量=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，CaCl₂溶液中氯离子物质的量=0.05L×0.5mol/L×2=0.05mol，混合溶液中c（Cl^-）=

0.05mol+0.005mol

0.05L+0.05L

=0.55mol/L，故答案为：0.55mol/L；
（4）根据电荷守恒：2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺），即2n（SO₄^2-）+0.4mol=0.2mol+2×0.25mol，解得n（SO₄^2-）=0.15mol，故答案为：0.15mol；
（5）CO₂分子的物质的量=

6.02×1022

6.02×1023mol-1

=0.1mol，其质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，标况下其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；
（6）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物质的量为0.2mol，则Na₂X的摩尔质量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na₂O，
故答案为：62g/mol；62；16；Na₂O．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，侧重对基础知识的巩固运用，难度不大，注意对公式的理解．