（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
2SO₂（气）+O₂?（气）2SO₃（气）△H＜0．根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填序号）．
A．为提高SO₂的转化率，加入过量的空气
B．含SO₂的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
C．使用作V₂O₅催化剂
D．反应条件不使用很高温度    E．氧化反应在常压下进行
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO₂和0.8molO₂，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO₃体积分数为0.50，SO₂的转化率为α．
①达平衡时混合气体的体积为，α为；
②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1molSO₃，则平衡时SO₂体积分数为；
③若起始时充入x mol SO₂、y molO₂和z mol SO₃，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120L，SO₃体积分数仍为0.5．则x、y应满足的关系式为，x、z应满足的关系式为．
④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO₂和0.8molO₂到达平衡时，SO₂的转化率c （填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO₂同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为．

已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，则此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．

科学研究发现Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu₂O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH₃CHO还原新制的Cu（OH）₂：
c．电解法：2Cu+H₂O

电解  .

Cu₂O+H₂↑；
d．最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂；该法的化学方程式为．
Ⅱ．用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验．
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）═2H₂g）+O₂（g）△H=+484kJ/mol．测得不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

前20min的反应速率 v（H₂O）=；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为kJ．
（2）用以上四种方法制得的Cu₂O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H₂）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu₂O作催化剂所需吸收的能量最低．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥
4	⑦

（1）写出下列元素的元素符号：④、⑦（填具体元素符号，下同）．
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为．
（3）①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为．
（4）单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：．

生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再．
②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为剂；氯气或漂白粉作为剂．
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料．普通玻璃是由等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生腐蚀．
④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性．

下列排列的顺序正确的是（　　）

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入FeCl₃溶液中  ②过量的NaOH溶液和明矾溶液③Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸  ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中   ⑥Al₂（SO₄）₃与Na₂SiO₃溶液．

生活中处处有化学．下列说法正确的是（　　）

下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是（　　）

不需要添加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（　　）