设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
| B、1mol Mg在空气中燃烧被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子 |
| C、标准状况下，22.4L苯含有1NA个苯分子 |
| D、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
下列说法正确的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
C、Cl-的粒子结构示意图为 | ||||
| D、不同的核素属于不同的元素 |
下列实验方案不可能获得成功的是（ ）
| A、欲制备少量过氧化钠，可将钠在空气中加热获得 |
| B、碳酸钠和碳酸氢钠固体可借助加热方法区分 |
| C、碳酸钠和硫酸钠可利用盐酸鉴别 |
| D、欲除去小苏打中所含的少量苏打杂质，可将固体混合物充分灼烧 |
某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（ ）
| A、Fe2+ |
| B、Mg2+ |
| C、Cl- |
| D、Ba2+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、实验室里需要480 mL 2.0 mol?L-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 |
| B、用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低 |
| C、蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿 |
| D、向氧氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液 |
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 除去乙醇中的乙酸 |
B、 形成原电池 |
C、 制取乙酸乙酯 |
D、 甲烷的取代反应 |
在25℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液，在所得的溶液中，离子浓度关系正确的是． （ ）
| A、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） |
| B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L |
| C、c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.008 mol/L |
| D、c（H+）=0.002 mol/L |
短周期非金属主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，下列说法中，正确的是（ ）| A、Z的氧化物只有一种 |
| B、Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应一定生成盐 |
| C、X的单质不可能把Z从其化合物中还原出来 |
| D、一定条件下，W的单质一定能与H2发生化合反应 |
在1L密闭容器发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6HO（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 时间/浓度 | c（NH3）（mol?L-1） | c（O2）（mol?L-1） | c（NO）（mol?L-1） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| A、反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875mol?L-1?min-1 |
| B、反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 |
| C、第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同 |
| D、在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量 |
某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基．则其结构简式为（ ）
A、 |
B、 |
| C、CH3CH2CH2CH2CH2OH |
| D、CH3CH2CH2OCH2CH3 |