Question

在1L密闭容器发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6HO（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3）（mol?L-1）	c（O2）（mol?L-1）	c（NO）（mol?L-1）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是（　　）

• A、反应在第2min到第4min时，O₂的平均速率为0.1875mol?L^-1?min^-1
• B、反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
• C、第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
• D、在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、在反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6HO（g）中，第2min时，氨气浓度变化了0.2mol?L^-1，所以氧气的浓度变化为

5

4

×0.2mol?L^-1=0.25mol?L^-1，所以a=1.35mol?L^-1，根据v=

△c

△t

计算氧气的反应速率；
B、在第2min到第4min时，△c（NH₃）：△c（O₂）：△c（NO）=（0.6-0.3）：（1.35-0.975）：（0.5-0.2）=4：5：4，与反应中计量数一致，所以它们的起始量没有改变，平衡向正反应方向移动，改变的条件也可以是减小水的浓度；
C、因为反应的温度没有变，所以化学平衡常数不变；
D、在开始反应的前2min内，氨气的物质的量的变化量为0.2mol/L×1L=0.2mol，根据热化学方程式要知，放出的热量为0.2×

Q

4

KJ=0.05QKJ的热量．

解答： 解：A、在反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6HO（g）中，第2min时，氨气浓度变化了0.2mol?L^-1，所以氧气的浓度变化为

5

4

×0.2mol?L^-1=0.25mol?L^-1，所以a=1.35mol?L^-1，根据v=

△c

△t

计算氧气的反应速率为

1.35-0.975

2

mol?L^-1?min^-1=0.1875mol?L^-1?min^-1，故A正确；
B、在第2min到第4min时，△c（NH₃）：△c（O₂）：△c（NO）=（0.6-0.3）：（1.35-0.975）：（0.5-0.2）=4：5：4，与反应中计量数一致，所以它们的起始量没有改变，平衡向正反应方向移动，改变的条件也可以是减小水的浓度，故B错误；
C、因为反应的温度没有变，所以化学平衡常数不变，故C正确；
D、在开始反应的前2min内，氨气的物质的量的变化量为0.2mol/L×1L=0.2mol，根据热化学方程式要知，放出的热量为0.2×

Q

4

KJ=0.05QKJ的热量，故D正确；
故选B．

点评：本题主要考查了化学反应速率计算、影响平衡移动的条件、平衡常数的影响因素、反应热的计算，难度中等，解题时注意根据表中数据正确运算．