题目内容
在25℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液，在所得的溶液中，离子浓度关系正确的是． （ ）
| A、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） |
| B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L |
| C、c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.008 mol/L |
| D、c（H+）=0.002 mol/L |
考点：离子浓度大小的比较
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：二者混合后，溶液中的溶质为0.008mol/LCH3COONa、0.002mol/LNaCl、0.002mol/LCH3COOH，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．
解答：
解：A．二者混合后，溶液中的溶质为0.008mol/LCH3COONa、0.002mol/LNaCl、0.002mol/LCH3COOH，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合物料守恒知c（Cl-）＜c（CH3COO-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（Cl-）=0.01 mol/L-0.002mol/L=0.008mol/L，故C正确；
D．溶液中存在0.002mol/LCH3COOH，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以c（H+）＜0.002 mol/L，故D错误；
故选BC．
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（Cl-）=0.01 mol/L-0.002mol/L=0.008mol/L，故C正确；
D．溶液中存在0.002mol/LCH3COOH，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以c（H+）＜0.002 mol/L，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查离子浓度大小比较，根据物质物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，再结合物料守恒、电荷守恒分析解答，易错选项是C．
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B、
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