Question

某溶液中大量存在五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（　　）

• A、Fe²⁺
• B、Mg²⁺
• C、Cl^-
• D、Ba²⁺

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（X）=2：3：1：3：1，根据溶液不显电性，可以确定X为阳离子，然后利用离子不能反应生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等确定X，以此来解答．

解答： 解：由物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（X）=2：3：1：3：1，
溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，
则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为：

2×1+3×2-1×3-3×1

1

=+2，
即：X为带两个单位正电荷的阳离子，
又Fe²⁺、NO₃^-、H⁺发生氧化还原反应，SO₄^2-与Ba²⁺反应生成硫酸钡沉淀，
所以X一定为Mg²⁺，
故选B．

点评：本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．