一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是（ ）
| A、80mL | B、100mL |
| C、150mL | D、145mL |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子 |
| B、7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA |
| C、Cl2+H2O?HCl+HClO，若1molCl2参与反应，则转移NA个电子 |
| D、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA |
下列实验能获得成功的是（ ）
| A、苯和浓溴水用FeBr3作催化剂制溴苯 |
| B、氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl- |
| C、乙烯通入含Br2的CCl4溶液制得CH2BrCH2Br |
| D、将无水乙醇加热到170℃制取乙烯 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| B、在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O |
| C、碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| D、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH- |
下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 |
| B、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 |
| C、水玻璃和Na2SO3长期暴露在空气中变质 |
| D、常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
| B、酸性溶液中：Cl-、Na+、AlO2-、NO3- |
| C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ |
| D、有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42- |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023 | ||
| B、室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为2×6.02×1023 | ||
| C、标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023 | ||
D、标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
|
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示．已知这四种元素原子的核电荷数之和为36．则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是（ ）| A、N、P、O、C |
| B、C、N、O、P |
| C、O、S、N、F |
| D、C、Si、Al、N |
相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| A/mol | 2 | 1 | 2 | 1 |
| B/mol | 1 | 1 | 2 | 2 |
| A、αA：丙＜甲＜乙＜丁 |
| B、αA：甲＜乙＜丙＜丁 |
| C、αB：甲＜丙＜乙＜丁 |
| D、αB：丁＜丙＜乙＜甲 |