题目内容
下列实验能获得成功的是（ ）
| A、苯和浓溴水用FeBr3作催化剂制溴苯 |
| B、氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl- |
| C、乙烯通入含Br2的CCl4溶液制得CH2BrCH2Br |
| D、将无水乙醇加热到170℃制取乙烯 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题,有机反应
分析：A．苯和浓溴水不反应；
B．应先中和碱，再加硝酸银检验氯离子；
C．乙烯含有碳碳双键；
D．制取乙烯，应用浓硫酸作催化剂．
B．应先中和碱，再加硝酸银检验氯离子；
C．乙烯含有碳碳双键；
D．制取乙烯，应用浓硫酸作催化剂．
解答：
解：A．苯和浓溴水不反应，应用液溴，故A错误；
B．检验卤代烃水解产物，应先中和碱，再加硝酸银检验氯离子，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，能溴单质发生加成反应生成CH2BrCH2Br，故C正确；
D．实验室制乙烯用的是浓硫酸和乙醇，利用浓硫酸的脱水性和吸水性，使乙醇分子发生分子内脱水，故D错误．
故选C．
B．检验卤代烃水解产物，应先中和碱，再加硝酸银检验氯离子，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，能溴单质发生加成反应生成CH2BrCH2Br，故C正确；
D．实验室制乙烯用的是浓硫酸和乙醇，利用浓硫酸的脱水性和吸水性，使乙醇分子发生分子内脱水，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于有机物的性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是（ ）
| A、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 |
| B、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 |
| C、碘是人体必须微量元素，所以要多多吃富含高碘酸的食物 |
| D、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 |
下列有关化学用语正确的是（ ）
| A、次氯酸的结构式：H-Cl-O |
B、二氧化碳的比例模型： |
C、甲基的电子式： |
| D、纤维素的通式：（C6H12O6）n |
下列命名错误的是（ ）
| A、4-乙基-3-戊醇 |
| B、2-甲基-1-丁醇 |
| C、2-甲基-1-丙醇 |
| D、4-甲基-2-己醇 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023 | ||
| B、室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为2×6.02×1023 | ||
| C、标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023 | ||
D、标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
|
已知：2M（g）?N（g）；△H＜0．现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b |
| B、反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN |
| C、若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度 |
| D、若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 |
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
| A、X的原子半径大于Y的原子半径 |
| B、X的电负性小于Y的电负性 |
| C、X的氧化性大于Y的氧化性 |
| D、X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol?L-1，SO42-浓度为0.3mol?L-1，则混合液中镁离了的浓度为（ ）
| A、0.45mol?L-1 |
| B、0.3mol?L-1 |
| C、0.15mol?L-1 |
| D、0.1mol?L-1 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |
| B、电解饱和食盐水：2Cl-+H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑ |
| C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- |