Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、足量Fe在1molCl₂中充分燃烧，转移3N_A个电子
• B、7.8gNa₂O₂中阴、阳离子总数为0.3N_A
• C、Cl₂+H₂O?HCl+HClO，若1molCl₂参与反应，则转移N_A个电子
• D、反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，若有1molH₂O生成，转移电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol氯气完全反应得到2mol电子；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；
C．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
D．氯酸钾中氯元素被氧化成0价的氯气，生成3mol水转移了5mol电子，据此计算出生成1mol水转移的电子数．

解答： 解：A．1mol氯气与足量铁反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2N_A，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol电子，阴、阳离子总数为0.3N_A，故B正确；
C．氯气与水的反应为可逆反应，1mol氯气与水反应，反应消耗的氯气小于1mol，转移的电子小于1mol，转移的电子小于N_A，故C错误；
D．反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中+5价Cl元素被还原成0价，化合价降低5价，若有1molH₂O生成，转移的电子为：

1mol

3

×5=

5

3

mol，转移电子数为

5

3

N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，选项D为易错点，注意该氧化还原反应中氯元素的化合价变化情况．