题目内容
一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是（ ）
| A、80mL | B、100mL |
| C、150mL | D、145mL |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据反应原理：2CO+O2
2CO2，可以利用体积差量法，结合反应的物质之间的体积关系来回答．
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解答：
解：根据反应原理：2CO+O2
2CO2，
由于该反应是一个气体体积减小的反应，反应后体积为90mL，因此原体积＞90mL，排除A．
设原混合气体中氧气的体积为X，CO2的体积为Y，由于完全转化为CO2，则CO的体积为2X，生成CO2的体积为2X，则原混合气体体积为3X+Y，如果Y=0，就是说刚开始没有CO2，X最大为45，原来的体积3X+Y=135，但是条件说有CO2，排除C、D，故选B，此时3X+Y=100，2X+Y=90，X=10．
故选B．
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由于该反应是一个气体体积减小的反应，反应后体积为90mL，因此原体积＞90mL，排除A．
设原混合气体中氧气的体积为X，CO2的体积为Y，由于完全转化为CO2，则CO的体积为2X，生成CO2的体积为2X，则原混合气体体积为3X+Y，如果Y=0，就是说刚开始没有CO2，X最大为45，原来的体积3X+Y=135，但是条件说有CO2，排除C、D，故选B，此时3X+Y=100，2X+Y=90，X=10．
故选B．
点评：本题是一道关于化学方程式的计算题，注意知识的归纳和应用是关键，难度不大．
练习册系列答案
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根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）
| A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S |
| B、由于非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| C、分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
| D、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子半径 R＞M |
对于反应8LiCoO2+Na2S2O3+□ =4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+□ ，下列说法正确的是（ ）
| A、Na2S2O3在反应中被还原为Na2SO4 |
| B、0.1mol Na2S2O3在反应中转移0.4mol电子 |
| C、反应中的未知物的系数均为11 |
| D、还原性LiCoO2大于CoSO4 |
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．下列说法不正确的是（ ）
| A、曲线b表示使用了催化剂；该反应属于放热反应 |
| B、当压强不同时（P1＜P2）时，平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图3 |
| C、容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 |
| D、该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为10 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
| B、酸性溶液中：Cl-、Na+、AlO2-、NO3- |
| C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ |
| D、有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42- |
向50g浓度为c mol?L-1，密度为ρg?cm-3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol?L-1，则加入水的体积（ ）
| A、小于50mL | ||
| B、等于50mL | ||
| C、大于50mL | ||
D、等于
|
下列实验装置图正确的是（ ）
A、 实验室制乙烯 |
B、 实验室制氨气 |
C、 实验室制氯气 |
D、 实验室制乙酸乙酯 |
下列判断或叙述正确的是（ ）
| A、某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl- |
| B、某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42- |
| C、提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3，可加入过量的K2SO4溶液，过滤，再向滤液中滴加适量的稀硝酸 |
| D、某无色溶液中滴加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- |
胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
| A、外观澄清、稳定 |
| B、丁达尔现象 |
| C、分散至粒子能透过半透膜 |
| D、分散质粒子直径为1---100nm |