题目内容

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、酸性溶液中：Cl-、Na+、AlO2-、NO3-
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D、有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．无色溶液中，有颜色的离子不能大量存在；
B．与酸反应的离子不能大量共存；
C．加入Al能放出H2的溶液，可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液；
D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．
解答： 解：A．MnO4-有颜色，不能大量存在，故A错误；
B．AlO2-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；
C．加入Al能放出H2的溶液，可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握信息中的隐含条件，并熟悉离子之间的反应、离子的颜色等来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、硫酸亚铁的酸性溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
B、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g），已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是（　　）
A、密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B、15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3
C、恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小
D、再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B、25℃．pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1NA
C、标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D、常温常压下，0.4mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（　　）
A、滴加浓氨水B、滴加浓硫酸
C、滴加酒精D、灼烧
一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是（　　）
A、80mLB、100mL
C、150mLD、145mL
下列实验方案或操作合理的是（　　）
A、用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的Cl-
B、铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
C、实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用容积为450 mL的容量瓶
D、通过加入过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去
有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（　　）
A、2.5 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、2 mol?L-1
D、5 mol?L-1
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
B、常温常压下，48gO3和O2的混合物含有的氧原子数为3NA
C、11.2L氧气中所含有的氧原子数为NA
D、标准状况下，1L水所含分子数为
1
22.4
NA

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