已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出B的化学式．D的化学式．
（2）写出由E转变成F的化学方程式．
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式．
（4）写出F与盐酸反应生成G的离子方程式．

图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．
样品mg

H2O

溶解

溶液

过量氯化钡溶液

过滤

沉淀

水

洗涤

低温烘干、冷却、称量

固体ng
（1）如何检验氯化钡溶液已过量；
（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是．

已知室温时，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=．
（2）HA的电离平衡常数K=；
（3）升高温度时，K（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）此溶液中，由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的倍．
（5）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=．

物质A经如下所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：
A

O2

B

O2

C

H2O

D
（1）若A在常温下为气体单质则回答：
①A、C的化学式分别是：A；C．
②将C通入水溶液中，反应化学方程式为．
（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：
①A的化学式是：A．
②B生成C的化学方程式为．
③一定条件下碳单质与D反应的方程式为，该反应中D起到的作用是．
（3）若A在常温下为固体单质则回答：
①D的化学式是；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为．

下列物质中①Cu②NaCl固体、③NaOH固体、④K₂SO₄溶液、⑤CO₂、⑥蔗糖、⑦NaCl溶液、⑧H₂O、⑨酒精．是电解质，是非电解质，既不是电解质，也不是非电解质，是强电解质，是弱电解质．

X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（如图1）（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：

（1）W的电子式是．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体．
①装置I中可能反应的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是．

Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137．在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用．我国部分地区出现抢购加碘食盐现象．为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购．碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片．
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克．
KIO₃可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，总反应方程式为：KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑．Na₂S₂O₃可与I₂反应：I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^-+S₄O₆^2-（无色）．
回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃公斤盐才相当于服用一片碘片．说明靠吃碘盐来预防放射性碘（填“有”、“无”）作用．
（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为；阴极附近pH值（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测．下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为；
②用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO₃的含量为mg/kg．由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品．

某人设计淀粉利用方案如图所示：

其中：A是乙烯，D是有浓郁香味的油状液体．请回答以下问题：
（1）“C₆H₁₂O₆”的名称是，A的电子式为，C中含有的官能团名称；
（2）写出下列转化的化学方程式：
①CH₃CH₂OH→CH₃CHO：，
②C→D：．

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：

（1）A、C、D元素简单离子的半径由大到小为（填微粒符号）．
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水合物的钾盐共热能发生反应，生成气体单质E反应的化学方程式为．
（3）C可形成单质C₂，C₂分子中σ键和π键的个数比为．
（4）F与D同主族且相邻，请说明D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：．
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：．

现将NaOH和NaHCO₃的固体混合物18.4g放在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6g．试计算混合物中NaOH的质量百分含量．