题目内容
现将NaOH和NaHCO3的固体混合物18.4g放在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6g．试计算混合物中NaOH的质量百分含量．
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：加热发生反应：NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，根据方程式可知，生成水的质量=18.4g×
=2.67g，实际固体质量减少=18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，根据方程式计算NaHCO3的质量，进而计算NaOH的质量，再计算氢氧化钠的质量分数．
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| 18 |
| 124 |
解答：
解：加热发生反应：NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，令生成水的质量为m，则：
NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O
40 84 18
18.4 m
m=18.4g×
=2.67g，实际固体质量减少=18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，
设NaHCO3的质量为a，则：
NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O
84 18
n 1.8g
故a=
=8.4g
混合物中NaOH的质量为：18.4g-8.4g=10g，混合物中NaOH质量分数=
×100%=54.35%，
答：混合物中NaOH的质量分数为54.35%．
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若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，令生成水的质量为m，则：
NaOH+NaHCO3
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40 84 18
18.4 m
m=18.4g×
| 18 |
| 124 |
设NaHCO3的质量为a，则：
NaOH+NaHCO3
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84 18
n 1.8g
故a=
| 1.8g×84 |
| 18 |
混合物中NaOH的质量为：18.4g-8.4g=10g，混合物中NaOH质量分数=
| 10g |
| 18.4g |
答：混合物中NaOH的质量分数为54.35%．
点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，利用假设法判断过量问题是解题关键，难度中等．
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